把化学方程式与给出的质量变化联系起来

有些混合题会给你一个质量变化和一个方程式，要求你求某种物质的量。方法每次都一样：把质量换成物质的量（mol），用方程式的比例，再把物质的量换回质量。

本课属于混合任务中的化学推理。下面的数据是为教学虚构的，并已标明。这里只讲计算，不涉及实验步骤。

方法是什么？

以碳酸铜(II)受热分解为例，它分解成氧化铜(II)和二氧化碳：

CuCO₃ → CuO + CO₂

相对式量：CuCO₃ = 64 + 12 + 48 = 124，CuO = 64 + 16 = 80，CO₂ = 12 + 32 = 44。

1. 找出质量变化。 固体损失质量是因为 CO₂ 逸出，损失的质量 = CO₂ 的质量。
2. 换成物质的量： mol = 质量 ÷ 相对式量。
3. 用比例。 这里 1 mol CuCO₃ 生成 1 mol CO₂ 和 1 mol CuO。
4. 换回质量： 质量 = mol × 相对式量。

例题（虚构数据）

6.20 g 碳酸铜(II)样品受热至反应完全，再测量剩下固体的质量。

题目： 释放出多少质量的二氧化碳？剩下的固体质量是多少？

第 1 步，CuCO₃ 的物质的量： 6.20 ÷ 124 = 0.0500 mol。

第 2 步，比例： 1 : 1 : 1，所以生成 0.0500 mol CO₂ 和 0.0500 mol CuO。

第 3 步，CO₂ 的质量： 0.0500 × 44 = 2.20 g。

第 4 步，剩下固体的质量： 剩下的是 CuO，所以 0.0500 × 80 = 4.00 g。

检查： 起始质量应等于产物质量之和。4.00 + 2.20 = 6.20 g，吻合。损失的质量 6.20 − 4.00 = 2.20 g，与 CO₂ 吻合。

要提防的错误

错误答案：“CO₂ 的物质的量 = 2.20 ÷ 124 = 0.0177 mol。”

这位学生用 CO₂ 的质量除以了 CuCO₃ 的相对式量。每种质量都必须除以它自己那种物质的相对式量：CO₂ 是 44，所以 2.20 ÷ 44 = 0.0500 mol。

纠正的办法是先在每种物质旁边写出相对式量，再做除法。第二个常见错误是忘记损失的质量是气体，而不是剩下的固体。

自我检测

1. 3.10 g 的 CuCO₃ 样品加热至完全分解，释放出多少质量的 CO₂？

2. CuCO₃ 加热至完全分解后，固体质量减少 0.88 g。样品中原有多少质量的 CuCO₃？

3. 6.20 g 的样品一共只损失了 1.76 g。有百分之几的 CuCO₃ 已经分解？

接下来学什么？

接着学习解读环境案例中的分离步骤，练习把一套方法读成一连串决定。你随时可以回到用粒子模型解释物态变化现象，混合练习里还有更多质量变化的题目。

如果你总在把质量换成物质的量这一步出错，可以在一对一线上综合科学补习中请老师用新的数字陪你反复练习。