反应速率

本单元讲反应发生得有多快以及为什么：如何从图表读出速率，浓度、颗粒大小和催化剂如何改变速率，以及如何判断比较是否公平。你所考的确切措辞，请查看 Cambridge 官网上现行的 0620 课程大纲。

这个课题要你做什么？

这里的题目混合了三种技能：从数据计算、用碰撞理论解释、以及评估实验。当你用一种技能去代替另一种时就会丢分，例如题目问的是频率，你却用能量去解释。

应该先掌握什么？

你需要粒子模型与状态变化里的粒子模型，以及相对质量与物质的量里的摩尔概念。由摩尔求气体体积，在浓度、气体与产率计算里会再次出现。

摩尔与方程式比例辅导工具和方程式配平推理训练器可以让你核对图表背后的用量。

引导性例题

*以下数字为编造。*某反应在最初 30 s 产生 45 cm³ 气体，最终共 60 cm³。

**步骤 1，前 30 s 的平均速率：**45 ÷ 30 = 1.5 cm³/s。

**步骤 2，催化剂会改变什么？**它让这 45 cm³ 更早出现，所以初始速率上升。总量仍是 60 cm³，因为产物的量由限量反应物决定。

这道例题已经同时用到了计算和解释两种技能。

应该按什么顺序学这些课？

1. 从给定的图表求反应速率。之后每一课都会给你图表或表格，所以先学方法。
2. 用碰撞理论解释浓度的影响。它给出你之后反复使用的推理链。
3. 粉末与块状：不改变用量的比较。它把速率和产物的量区分开。
4. 描述催化剂的作用，不说它被用完。它加入活化能，以及考官想看到的措辞。
5. 评估编造数据集中的公平比较。它让你在同一张表上运用前四个想法。

哪些陷阱最容易让学生中招？

• 用一个体积除以一个时间，就称它为那一刻的速率。
• 忘记单位，例如 cm³/s 或 g/s。
• 说浓度或催化剂让粒子有更多能量。
• 说粉末或催化剂产生更多产物。
• 说催化剂被用完。
• 比较了在多于一个方面不同的两次实验。
• 报告的平均值把异常结果也算了进去。

练习该怎么用？

学完课程后，再做综合练习。盖住答案，写出每一步，并先按方法评分再看数字。把任何失误记进错题记录与重测队列。

速率与能量图表解读器可以帮你在写速率之前，先把数据集看成图表。

有些学生每节课都跟得上，却在长题同时要求计算和解释时丢分。我们的老师会在线上一对一化学补习中现场看你的解题过程，并纠正那一步，而不只是答案。