解释族的趋势，不要混用规则

第 I 族和第 VII 族沿族往下都有规律的变化，但方向相反，因为一个族失去电子，另一个族得到电子。好的解释要先说明原子做了什么，再说明距离和屏蔽（shielding）如何改变结果。

这是周期规律中的推理步骤，接在上一课的证据技能之后。

解释由什么构成？

这两个族的每个趋势解释都由三个想法构成。

1. 沿族往下，电子层增多。 每往下一行，就多一个电子层。
2. 最外层电子离原子核更远，也被内层电子屏蔽得更多。 原子核与最外层电子之间的吸引力变弱。
3. 原子做什么，决定方向。 失去电子的金属，吸引力变弱时反应更容易。得到电子的非金属，反应反而不容易，因为要吸引的电子离得更远。

两个族的原因相同。结果不同，是因为失去和得到是相反的过程。

例题详解

题目：解释为什么钾比钠活泼，以及为什么氯比溴活泼。

钾和钠。 钠是 2,8,1，钾是 2,8,8,1。两者都失去一个最外层电子，形成 1+ 离子。

钾的最外层电子在第四层，离原子核更远，被更多内层电子屏蔽。吸引力较弱，所以更容易失去。钾更活泼。

氯和溴。 氯的最外层是第三层，溴的最外层是第四层。两者都还需要再得到一个电子才能填满最外层。

在氯中，新进入的电子去到离原子核较近、屏蔽较少的层，所以受到的吸引力更强，更容易得到。在溴中，最外层更远，吸引力较弱。氯更活泼。

两个元素，一个原因（距离和屏蔽），两个方向。

这里常犯什么错？

最常见的错误是两个族用同一条规则。

错误答案： “溴比氯活泼，因为它有更多电子层，电子层越多元素越活泼。”

这是照搬第 I 族的推理。电子层越多，原子失去电子越容易，但得到电子越不容易。

改正的方法：先问“这个原子反应时是失去还是得到电子？”金属失去，卤素得到。然后在正确的方向上使用距离这个想法。

物理性质的趋势也要同样小心。沿第 I 族往下，熔点下降（锂的熔点比铯高）。沿第 VII 族往下，熔点和沸点上升：室温下氯是气体，溴是液体，碘是固体。

自我检测

1. 解释为什么铷比锂活泼。

2. 一位学生说“氟是反应性最低的卤素，因为它是这一族的第一个。”改正这个说法并给出理由。

3. 砹在第 VII 族中位于碘的下方。预测它在室温下的状态，以及它与碘相比的反应性。

下一步

接下来的区分金属性质与例外，会要求你判断什么时候某个趋势或典型性质不适用。用周期规律练习题组练习完整技能，方程式可配合方程式配平推理训练器使用。

如果你写出了对的想法，方向却错了，化学线上一对一补习中的老师可以在你自己的措辞里发现它。