这份练习训练五项技能：选对摩尔比、修正粒子解释、检查方程式、连接观察与结论，以及写出准确的卡点。题目由易到难，所有数字和情境均为练习而虚构。
先在纸上作答，再打开答案，比较你的推理，而不只是结果。使用 Ar：H = 1，C = 12，N = 14，O = 16，Mg = 24，Cl = 35.5，Ca = 40，Fe = 56。
A 部分：比例与计算
Q1. 2H₂ + O₂ → 2H₂O。4.0 g 氢气能生成多少质量的水？
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H₂ 的摩尔数 = 4.0 ÷ 2 = 2.0 mol。H₂ : H₂O 的比例是 2 : 2，即 1 : 1，得到 2.0 mol 水。H₂O 的 Mr = 18，所以质量 = 2.0 × 18 = 36 g。
检查：所需氧气为 1.0 mol = 32 g。反应物 4.0 + 32 = 36 g，等于生成物质量。
Q2. N₂ + 3H₂ → 2NH₃。一位学生说 1 mol 氮气生成 17 g 氨。找出错误并给出正确质量。
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这位学生用了 1 : 1 的比例。方程式给出 N₂ : NH₃ = 1 : 2，所以 1 mol N₂ 生成 2 mol NH₃。NH₃ 的 Mr = 17，所以质量 = 2 × 17 = 34 g。
检查：所需氢气为 3 mol = 6 g，氮气为 28 g。反应物共 34 g。
Q3. CaCO₃ → CaO + CO₂。10.0 g 碳酸钙完全分解。求每种生成物的质量并检查答案。
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CaCO₃ 的 Mr = 40 + 12 + 48 = 100。摩尔数 = 10.0 ÷ 100 = 0.100 mol。所有比例都是 1 : 1 : 1。
CaO：Mr = 56，质量 = 0.100 × 56 = 5.6 g。CO₂：Mr = 44，质量 = 0.100 × 44 = 4.4 g。
检查：5.6 + 4.4 = 10.0 g，与起始质量相同。
Q4. Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂。1.20 g 镁完全反应。求 (a) 氢气的摩尔数，(b) 室温室压下氢气的体积（摩尔体积取 24 dm³/mol），(c) 所需 1.00 mol/dm³ 盐酸的体积。
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Mg 的摩尔数 = 1.20 ÷ 24 = 0.0500 mol。
(a) Mg : H₂ = 1 : 1，所以 H₂ 为 0.0500 mol。
(b) 体积 = 0.0500 × 24 = 1.20 dm³（1200 cm³）。
(c) Mg : HCl = 1 : 2，所以 HCl = 0.100 mol。体积 = 0.100 ÷ 1.00 = 0.100 dm³（100 cm³）。
质量检查：生成 MgCl₂ = 0.0500 × 95 = 4.75 g，H₂ = 0.100 g，合计 4.85 g。反应物：1.20 + HCl（0.100 × 36.5 = 3.65 g）= 4.85 g。
B 部分：修正解释
Q5. 修正这个答案：“增大压强使气体之间的反应更快。”
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压强更高时，同样数量的气体粒子处在更小的体积里，所以彼此更靠近。它们碰撞更频繁，因此每秒发生更多有效碰撞，速率增大。除非温度改变，否则每个粒子的能量并没有增加。
Q6. 修正这个答案：“催化剂使反应更快。”
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催化剂提供一条活化能较低的替代反应途径。粒子之间有更大比例的碰撞现在具备足够的能量发生反应。因此每秒发生更多有效碰撞，速率增大。催化剂本身不会被消耗。
C 部分：方程式检查
Q7. 一位学生把 Na + Cl₂ → NaCl 配平成 Na + Cl₂ → NaCl₂。说明错在哪里，并给出正确的配平方程式。
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这位学生改了下标，使化学式变成在此并不会生成的物质。只有系数可以改变。正确答案：2Na + Cl₂ → 2NaCl。
检查：Na 2 对 2，Cl 2 对 2。
Q8. 配平 Fe + Cl₂ → FeCl₃，然后用原子计数检查。
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**2Fe + 3Cl₂ → 2FeCl₃。**Fe：2 对 2。Cl：3 × 2 = 6 对 2 × 3 = 6。两边吻合。
Q9. Mg + Ag⁺ → Mg²⁺ + Ag 配平了吗？如果没有，请改正。
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原子相符，但左边电荷为 +1，右边为 +2，没有配平。需要两个银离子：Mg + 2Ag⁺ → Mg²⁺ + 2Ag。电荷：两边都是 +2。原子：Ag 2 对 2。
D 部分：观察、模型、结论与卡点
Q10. 向溶液 Z 先加稀硝酸，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀。写出观察、模型和一个严谨的结论。
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**观察：**生成白色沉淀。**模型：**银离子与 Z 中的一种负离子结合，生成不溶的银化合物；若该离子是氯离子，则为 Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl。**结论：**Z 与含有氯离子相符。进一步的测试可以确认，因为仅凭这个观察还不能排除所有其他可能。
Q11. 一位学生写道：“我 Q4(c) 做错了，我不懂酸。”请用五行模板把它改写成准确的卡点，细节可以自行合理虚构。
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一个可接受的答案：(1) 题目：1.20 g Mg 所需酸的体积。(2) 最后有把握的一行：Mg 的摩尔数 = 0.0500 mol。(3) 第一行没把握的：我写了 HCl = 0.0500 mol。(4) 预期是 0.100 mol，因为方程式里有 2HCl。(5) 猜测：我用了 H₂ 的系数而不是 HCl 的系数。只要写出步骤、预期的数值和一个猜测，即可得满分。
如果你做错了
| 错误类型 | 前往 |
|---|---|
| 用了 1 : 1 或错误的系数（Q1、Q2、Q3、Q4） | 解释为什么算术正确也可能用错化学比例 |
| 只说趋势，或使用含糊的动词（Q5、Q6） | 修正只说趋势的粒子层面解释 |
| 改了下标，或漏掉某个元素或电荷（Q7、Q8、Q9） | 独立检查配平的方程式 |
| 结论过强，或把模型写进观察（Q10） | 连接观察、模型与结论 |
| 写了含糊的笔记，而不是一行大小的准确说法（Q11） | 为个别辅导准备一个准确的卡点 |
把每个错误记在错题记录与重测队列里，然后用摩尔与方程式比例辅导工具检查比例，或用方程式配平推理训练器检查方程式。单元页面展示了完整的学习路线。
如果重读了课文，同样的错误还是再次出现，一对一线上化学补习的老师可以围绕那个具体的习惯设计一组简短的题目。