先换算溶液体积，再使用浓度

以 mol/dm³ 表示的浓度，说明每 1 dm³ 溶液里溶解了多少摩尔溶质。使用它之前，凡是以 cm³ 给出的体积，都要除以 1000 换成 dm³。

这项技能是浓度、气体与产率计算中几乎每道溶液题的第一步，也是时间紧张时最容易被跳过的一步。

浓度如何联系摩尔数和体积？

关系式是 摩尔数 = 浓度 × 体积，浓度单位为 mol/dm³，体积单位为 dm³。移项后，浓度 = 摩尔数 ÷ 体积，体积 = 摩尔数 ÷ 浓度。

1 dm³ 等于 1000 cm³。所以 25.0 cm³ 就是 25.0 ÷ 1000 = 0.0250 dm³。可以想成把小数点向左移三位。

步骤是什么？

1. 写下已知量，连同单位，包括质量或体积。
2. 把每个溶液体积换成 dm³，即 cm³ 的数值除以 1000。
3. 套用公式 摩尔数 = 浓度 × 体积，或移项使用。
4. 使用方程式比例，如果题目转到另一种物质。
5. 检查答案的大小。 几十 cm³ 的常见浓度溶液，摩尔数通常在 0.001 到 0.05 左右，不会是整数。

例题

数字为练习而虚构。 把 2.00 g 氢氧化钠 NaOH 溶于水，配成 250 cm³ 溶液。求其浓度，分别以 mol/dm³ 和 g/dm³ 表示。

步骤 1，相对分子质量： NaOH 的 Mᵣ = 23 + 16 + 1 = 40。

步骤 2，摩尔数： 2.00 ÷ 40 = 0.0500 mol。

步骤 3，换算体积： 250 cm³ ÷ 1000 = 0.250 dm³。

步骤 4，以 mol/dm³ 表示的浓度： 0.0500 ÷ 0.250 = 0.200 mol/dm³。

步骤 5，以 g/dm³ 表示的浓度： 0.200 × 40 = 8.0 g/dm³。

检查： 2.00 g 在 0.250 dm³ 中，即 2.00 ÷ 0.250 = 8.0 g/dm³。两条路线的结果一致。

要留意的错误

常见的失误是把 cm³ 的数字直接代入公式。

错误做法： 25.0 cm³ 浓度 0.200 mol/dm³ 溶液中 NaOH 的摩尔数 = 0.200 × 25.0 = 5.00 mol

学生忘了 25.0 cm³ 是 0.0250 dm³，所以答案大了 1000 倍。

正确做法是 0.200 × 0.0250 = 0.00500 mol。快速的合理性检查就能发现：一小份溶液不可能含有 5.00 mol 氢氧化钠，那相当于 200 g。

自我检测

先不用计算器试试，再打开每个答案。

1. 50.0 cm³ 浓度 0.100 mol/dm³ 的盐酸含有多少摩尔氯化氢？

2. 浓度 0.500 mol/dm³ 的溶液，多少 cm³ 含有 0.0125 mol 溶质？

3. 某溶液浓度为 0.250 mol/dm³，溶质的 Mᵣ = 98。求以 g/dm³ 表示的浓度。

接下来学什么？

掌握溶液之后，接着学联系气体的量与体积，同样的“先求摩尔数”思路用在气体上。摩尔与方程式比例辅导工具会带单位展示每一步，帮你看清换算应该放在哪里。

如果你懂公式，却在长题里仍然漏掉换算，这是习惯问题，老师在一对一线上化学补习中很快就能看出来。