Modul ini merangkumi cara ahli kimia mengenal pasti asid atau alkali, apa yang menjadikan larutan berasid, apa yang berlaku apabila asid bertemu bes, bagaimana garam disediakan dan bagaimana takat akhir (endpoint) dibaca. Satu idea merentasi semuanya: keasidan berpunca daripada ion hidrogen dalam air, dan setiap pemerhatian perlu diterangkan dengan ion itu.
Semak sukatan Chemistry 0620 Cambridge yang terkini untuk kandungan tepat bagi tahun peperiksaan anda. Panduan pembelajaran Kimia kami menunjukkan kedudukan modul ini antara modul lain.
Apakah yang patut anda tahu dahulu?
Anda perlu selesa menulis dan mengimbang persamaan ringkas, serta menggunakan mol dan kepekatan dalam mol/dm³. Jika perkara itu masih goyah, ulang kaji formula dan persamaan serta pengiraan kepekatan dahulu. Pelatih penaakulan imbangan persamaan dan guru mol dan nisbah persamaan berguna untuk tujuan itu.
Contoh orientasi
Seorang pelajar mempunyai 25.0 cm³ asid hidroklorik berkepekatan 0.100 mol/dm³. Jadual di bawah direka untuk pengajaran.
| Perubahan | Apa berlaku kepada ion hidrogen | Hasil |
|---|---|---|
| Tambah air sehingga isi padu 250 cm³ | Jumlah sama (0.00250 mol), isi padu lebih besar | Kepekatan turun kepada 0.0100 mol/dm³, pH naik dari 1 kepada 2 |
| Tambah 25.0 cm³ natrium hidroksida 0.100 mol/dm³ | Ion hidrogen dihabiskan oleh ion hidroksida | Larutan natrium klorida yang neutral, pH 7 |
Kedua-dua perubahan menjadikan larutan “kurang berasid”, tetapi ia peristiwa yang berbeza.
Pencairan (dilution) hanya mengubah kepekatan. Peneutralan (neutralisation) menyingkirkan ion hidrogen. Membezakan kedua-duanya ialah inti modul ini.
Dalam susunan apakah pelajaran dipelajari?
- Gunakan keputusan penunjuk untuk mengelaskan larutan: mulakan dengan apa yang boleh diperhatikan, dan fahami apa yang dibuktikan oleh warna dan apa yang tidak.
- Kaitkan keasidan dengan zarah yang berkaitan: beralih daripada warna kepada ion hidrogen, dan asingkan kekuatan daripada kepekatan.
- Bezakan peneutralan daripada pencairan: gunakan idea zarah pada dua perubahan dalam contoh di atas.
- Pilih prinsip penyediaan garam yang sesuai: gunakan keterlarutan untuk memilih antara pepejal berlebihan, pentitratan dan pemendakan.
- Terangkan takat akhir daripada pemerhatian yang diberi: baca keputusan pentitratan, pilih nilai yang sah dan terangkan perubahan warna.
Kemudian selesaikan set latihan asid, bes dan garam.
Apakah perangkap yang lazim?
- Menganggap keputusan tanpa warna dengan fenolftalein sebagai bukti asid. Ia hanya menunjukkan larutan itu bukan beralkali.
- Mengatakan asid lemah sama dengan asid cair.
- Percaya bahawa menambah air pada asid boleh menaikkan pHnya melebihi 7.
- Memilih penurasan untuk garam yang larut dalam air.
- Mengambil min semua titre, termasuk titre kasar, dan bukan hanya keputusan yang konkordan.
Bagaimana menggunakan set latihan?
Cuba setiap soalan di atas kertas sebelum membuka jawapan. Selepas jawapan salah, tulis ralat itu dalam satu baris (contohnya “mengelirukan kekuatan dengan kepekatan”), kemudian kembali kepada pelajaran yang dinamakan dalam set. Log kesilapan dan baris ujian semula membantu anda menjejaki ralat yang berulang.
Pelajar sering mengelirukan kekuatan asid dengan kepekatannya. Seorang guru boleh mendengar penerangan anda dan membetulkannya dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu.