Set ini merangkumi seluruh corak berkala: kumpulan dan kala daripada elektron, bukti kereaktifan, penerangan arah aliran, logam dan pengecualian, serta unsur yang tidak dikenali. Soalan bergerak daripada yang lebih mudah kepada yang lebih sukar.
Cuba setiap soalan di atas kertas, buka jawapan, dan tandakan penaakulan serta keputusan. Jadual data dalam set ini ialah rekaan untuk latihan, bukan ukuran sebenar.
Soalan
1. Aluminium mempunyai nombor atom 13. Tulis susunan elektronnya dan berikan kumpulan serta kalanya.
Lihat jawapan
13 elektron: 2 dalam petala satu, 8 dalam petala dua, 3 tinggal. Susunan 2,8,3. Nombor terakhir ialah 3, jadi Kumpulan III. Tiga petala, jadi kala 3.
2. Sesuatu unsur mempunyai susunan elektron 2,8,8,1. Berikan kumpulan, kala dan namanya.
Lihat jawapan
Nombor terakhir 1 memberi Kumpulan I. Empat nombor memberi kala 4. Nombor atom 2 + 8 + 8 + 1 = 19, iaitu kalium.
3. Sesuatu unsur berada dalam Kumpulan VI dan kala 2. Tulis susunan dan nombor atomnya.
Lihat jawapan
Dua petala dan 6 elektron luar: 2,6. Nombor atom 2 + 6 = 8, oksigen.
4. Magnesium (2,8,2) bertindak balas dengan klorin (2,8,7). Huraikan apa yang berlaku kepada elektron, berikan ion yang terbentuk dan tulis persamaan seimbang.
Lihat jawapan
Setiap atom magnesium melepaskan 2 elektron untuk membentuk Mg²⁺ (2,8). Setiap atom klorin menerima 1 elektron untuk membentuk Cl⁻ (2,8,8). Satu Mg²⁺ memerlukan dua Cl⁻ untuk mengimbangi cas, jadi formulanya MgCl₂.
Mg + Cl₂ → MgCl₂. Atom: 1 Mg, 2 Cl pada kedua-dua belah. Seimbang.
5. Data rekaan: halogen X₂, Y₂ dan Z₂ masing-masing ditambah kepada larutan halida X, Y dan Z. Tanda betul bermaksud penyesaran berlaku.
| Halogen ditambah | Halida X | Halida Y | Halida Z |
|---|---|---|---|
| X₂ | tidak berkenaan | betul | betul |
| Y₂ | silang | tidak berkenaan | betul |
| Z₂ | silang | silang | tidak berkenaan |
(a) Susun halogen mengikut kereaktifan. (b) Tulis kesimpulan bagi Y₂ dan halida X.
Lihat jawapan
(a) X₂ menyesarkan kedua-dua yang lain, Y₂ hanya menyesarkan Z, dan Z₂ tidak menyesarkan mana-mana. Susunan: X₂ > Y₂ > Z₂.
(b) Y₂ tidak menyesarkan X daripada halidanya, jadi Y kurang reaktif daripada X.
6. Terangkan mengapa iodin kurang reaktif daripada klorin.
Lihat jawapan
Kedua-dua atom bertindak balas dengan menerima satu elektron. Petala luar iodin lebih jauh dari nukleus dan dilindungi oleh lebih banyak petala dalam. Tarikan terhadap elektron yang masuk lebih lemah, jadi iodin menerima elektron kurang mudah. Iodin kurang reaktif.
7. Seorang pelajar menulis: “Kereaktifan meningkat menuruni setiap kumpulan, jadi sesium dan astatin ialah ahli paling reaktif dalam kumpulan mereka.” Cari kesilapan dan betulkan.
Lihat jawapan
Sesium (Kumpulan I, melepaskan elektron) memang logam alkali yang paling reaktif. Astatin (Kumpulan VII, menerima elektron) ialah halogen paling kurang reaktif, kerana kereaktifan menurun menuruni Kumpulan VII. Peraturannya tidak sama bagi setiap kumpulan.
8. Data rekaan bagi tiga bahan:
| Bahan | Mengalirkan elektrik ketika pepejal | Boleh ditempa | Takat lebur / °C |
|---|---|---|---|
| M | ya | ya | 660 |
| N | tidak | rapuh | 115 |
| O | ya | rapuh | melebihi 3 500 |
Kelaskan M dan N. Apakah yang boleh dan tidak boleh dikatakan tentang O?
Lihat jawapan
M mengalirkan elektrik dan boleh ditempa: logam. N tidak mengalirkan elektrik dan rapuh: bukan logam. O mengalirkan elektrik, tetapi ia rapuh dengan takat lebur yang sangat tinggi, yang bukan corak logam. Ia tidak boleh dikelaskan sebagai logam daripada data ini. Ia mungkin bukan logam yang mengalirkan elektrik seperti grafit.
9. Data rekaan: takat lebur empat logam daripada satu kumpulan ialah J 180 °C, K 100 °C, L hilang dan M 40 °C. Anggarkan L dan nyatakan sama ada ini interpolasi atau ekstrapolasi.
Lihat jawapan
L terletak antara K dan M. (100 + 40) ÷ 2 = 140 ÷ 2 = 70 °C, anggaran melalui interpolasi. Nilai menurun secara stabil, dan 70 terletak antara 100 dan 40, jadi anggaran itu munasabah.
10. Unsur R berada dalam Kumpulan II dan mempunyai lebih banyak petala daripada kalsium. Ramalkan ion yang dibentuknya, formula kloridanya dan sama ada ia lebih atau kurang reaktif daripada kalsium.
Lihat jawapan
Unsur Kumpulan II melepaskan 2 elektron, jadi R membentuk R²⁺. Kloridanya RCl₂. Lebih banyak petala bermaksud elektron luar lebih mudah dilepaskan, jadi R diramalkan lebih reaktif daripada kalsium.
11. Imbangkan: K + H₂O → KOH + H₂
Lihat jawapan
Imbangkan hidrogen dan oksigen: 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂.
Semak: kiri K 2, H 4, O 2; kanan K 2, O 2, H 2 + 2 = 4. Seimbang.
12. Dalam persamaan 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂, satu pengiraan buku teks menggunakan 0.23 g natrium (Ar = 23). Hitung isi padu hidrogen pada suhu dan tekanan bilik (24 dm³ setiap mol). Ini soalan teori sahaja.
Lihat jawapan
Mol Na = 0.23 ÷ 23 = 0.010 mol. Nisbah Na : H₂ ialah 2 : 1, jadi mol H₂ = 0.010 ÷ 2 = 0.0050 mol. Isi padu = 0.0050 × 24 = 0.12 dm³, iaitu 120 cm³.
Jika anda tersalah
- Soalan 1 hingga 4 salah: kumpulan, kala atau ion. Pergi ke mengaitkan keahlian kumpulan dengan elektron luar.
- Soalan 5 dan 9 salah: membaca keputusan atau menganggar daripada data. Pergi ke membandingkan corak kereaktifan menggunakan bukti dan mentafsir jadual dengan unsur yang tidak dikenali.
- Soalan 6, 7 dan 10 salah: menerangkan arah aliran atau menggunakan arah yang salah. Pergi ke menerangkan arah aliran tanpa menganggap semua kumpulan sama.
- Soalan 8 salah: pengelasan daripada satu sifat. Pergi ke membezakan sifat logam daripada pengecualian.
- Soalan 11 dan 12 salah: pengimbangan atau jumlah bahan. Cuba pelatih penaakulan pengimbangan persamaan dan guru mol dan nisbah persamaan.
Catat setiap kesilapan dalam log kesilapan dan baris ujian semula dan cuba soalan yang serupa beberapa hari kemudian. Gambaran keseluruhan modul ada di corak berkala.
Jika jenis kesilapan yang sama terus berulang, guru dalam tuisyen Kimia dalam talian secara satu dengan satu boleh menyemak kerja anda dan menamakan puncanya.