Ikatan dan struktur menerangkan mengapa bahan mempunyai sifat tertentu. Jawapannya sentiasa rantaian yang sama: zarah apa yang ada, ikatan atau daya apa yang memegangnya, dan apa yang mesti berlaku apabila bahan melebur, larut atau mengalirkan elektrik. Semak sukatan pelajaran semasa di laman mata pelajaran Cambridge IGCSE Chemistry 0620 untuk perkataan yang tepat.
Topik ini berkait terus dengan atom, unsur dan isotop, yang memberikan susunan elektron, dan dengan formula dan persamaan, tempat cas ion menjadi formula.
Apakah yang perlu anda tahu sebelum bermula?
Anda memerlukan tiga idea.
Pertama, atom mempunyai proton, neutron dan elektron, dan bilangan proton sama dengan bilangan elektron dalam atom neutral. Kedua, anda boleh menulis susunan elektron seperti 2,8,1 bagi natrium. Ketiga, anda tahu kedudukan unsur dalam jadual berkala memberitahu bilangan elektron luarnya.
Jika mana-mana satu goyah, semak semula atom, unsur dan isotop dahulu.
Contoh orientasi
Inilah satu soalan pendek yang menggunakan seluruh topik. Unsur dan data di sini direka untuk latihan.
Unsur X mempunyai susunan elektron 2,8,2 dan unsur Y mempunyai 2,7. Keduanya membentuk sebatian XY₂, yang melebur pada 715 °C dan mengalirkan elektrik hanya apabila lebur. Terangkan struktur dan sifat ini.
- X melepaskan 2 elektron untuk membentuk X²⁺ dan setiap Y menerima 1 elektron untuk membentuk Y⁻, jadi 1 X memerlukan 2 Y. Ini ialah penaakulan dalam menerangkan pembentukan ion dengan elektron.
- Takat lebur tinggi bermaksud banyak tarikan elektrostatik kuat dalam kekisi ion gergasi mesti diatasi. Ini ialah penaakulan dalam membezakan kelakuan lebur molekul dan ion.
- Ia mengalirkan elektrik hanya apabila lebur kerana ion boleh bergerak hanya ketika itu. Ini ialah penaakulan dalam menerangkan kekonduksian dalam keadaan pepejal dan lebur.
Perhatikan bahawa setiap sifat diterangkan dengan menamakan zarah dan daya, bukan dengan mengulang sifat itu.
Dalam urutan manakah anda patut belajar pelajaran ini?
- Menerangkan pembentukan ion dengan elektron: pemindahan elektron ialah titik mula ikatan ion.
- Mewakilkan ikatan kovalen ringkas: ini menambah perkongsian elektron dan memberikan rajah titik dan pangkah.
- Mengaitkan struktur gergasi dengan sifat: berlian, grafit dan silikon dioksida menunjukkan bagaimana ikatan kuat dalam kekisi mengawal sifat.
- Membezakan kelakuan lebur molekul dan ion: ini meletakkan daya lemah antara molekul berhadapan dengan tarikan ion yang kuat.
- Menerangkan kekonduksian dalam keadaan pepejal dan lebur: ia bertanya sama ada zarah bercas bebas bergerak, yang menggunakan semua yang terdahulu.
Kemudian cuba set latihan ikatan dan struktur tanpa melihat pelajaran.
Apakah perangkap yang lazim?
- Menamakan ikatan yang salah. Mengatakan ikatan kovalen putus apabila bahan molekul melebur ialah kesilapan paling lazim. Hanya daya antara molekul diatasi.
- Terlupa pasangan tunggal. Rajah titik dan pangkah yang jumlah elektronnya salah telah kehilangan pasangan tunggal.
- Menyebut “molekul” untuk struktur gergasi. Berlian, natrium klorida dan silikon dioksida ialah kekisi, bukan molekul.
- Pembawa cas yang salah. Elektron membawa cas dalam logam dan grafit. Ion membawa cas dalam sebatian ion yang lebur atau terlarut.
- Berhenti pada sifat. “Ia mempunyai takat lebur tinggi kerana ia ion” hanya mengulang label. Markah diberikan untuk zarah, daya dan tenaga.
Bagaimanakah anda patut menggunakan set latihan?
Gunakan set latihan ikatan dan struktur selepas anda membaca sekurang-kurangnya tiga pelajaran. Tulis setiap jawapan dalam ayat penuh dahulu, kemudian buka penyelesaian. Catat pelajaran mana yang berkaitan dengan setiap kesilapan menggunakan log kesilapan dan baris gilir ujian semula.
Apabila anda kemudian mengimbangkan formula dan persamaan, pelatih penaakulan pengimbangan persamaan berguna untuk menyemak kiraan atom.
Di manakah tuisyen sesuai?
Ada pelajar yang faham setiap pelajaran tetapi masih kehilangan markah kerana penerangan mereka melangkau satu langkah dalam rantaian penaakulan.
Guru yang membaca ayat sebenar anda boleh menunjukkan langkah yang tertinggal. Itulah kerja guru dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu. Untuk topik lain, lihat panduan pembelajaran IGCSE Kimia.