Set ini mempunyai sepuluh soalan asli, disusun daripada yang lebih mudah kepada yang lebih sukar, merangkumi kelima-lima pelajaran dalam ikatan dan struktur. Soalan 1 hingga 3 merangkumi ion, 4 dan 5 merangkumi ikatan kovalen, 6 hingga 8 mengaitkan struktur dengan sifat, dan 9 serta 10 mencampurkan kemahiran.
Cuba setiap soalan di atas kertas dahulu, menulis ayat penuh apabila diminta menerangkan. Kemudian buka jawapan. Data yang ditandakan rekaan dibuat untuk latihan dan tidak menerangkan bahan sebenar.
Soalan
1. Natrium mempunyai nombor proton 11. Berikan susunan elektron atom natrium dan ion Na⁺, dan nyatakan bilangan proton dan elektron dalam ion itu.
Lihat jawapan
Atom natrium: 2,8,1. Ia melepaskan 1 elektron luar, jadi Na⁺ ialah 2,8.
Na⁺ mempunyai 11 proton dan 10 elektron. Cas = 11 − 10 = 1+, yang sepadan.
2. Sulfur mempunyai nombor proton 16. Terangkan bagaimana ion sulfida, S²⁻, terbentuk.
Lihat jawapan
Atom sulfur: 2,8,6. Ia menerima 2 elektron dan menjadi 2,8,8, petala luar yang penuh. Ia mempunyai 16 proton dan 18 elektron, jadi casnya 16 − 18 = 2−.
S²⁻ (2,8,8)
3. Berikan formula magnesium klorida dan aluminium oksida, menggunakan ion Mg²⁺, Cl⁻, Al³⁺ dan O²⁻.
Lihat jawapan
Magnesium klorida: Mg²⁺ memerlukan 2 Cl⁻ untuk mengimbangi (2+ dan 2 × 1−), jadi MgCl₂.
Aluminium oksida: gandaan sepunya terkecil bagi 3 dan 2 ialah 6, jadi 2 Al³⁺ (jumlah 6+) dan 3 O²⁻ (jumlah 6−), memberikan Al₂O₃.
4. Ammonia ialah NH₃. Berapa pasangan kongsi dan berapa pasangan tunggal dalam molekul itu? Tunjukkan bahawa kiraan elektron betul.
Lihat jawapan
Nitrogen mempunyai 5 elektron luar dan memerlukan 3 lagi, jadi ia berkongsi satu pasangan dengan setiap satu daripada 3 atom hidrogen: 3 pasangan kongsi. Baki 2 elektron nitrogen membentuk 1 pasangan tunggal.
Semakan kiraan: jumlah elektron luar = 5 + 3 × 1 = 8. Dalam rajah, 3 pasangan ikatan (6) + 1 pasangan tunggal (2) = 8.
5. Dalam karbon dioksida, setiap ikatan karbon ke oksigen ialah ikatan ganda dua. Terangkan sebabnya menggunakan elektron luar setiap atom.
Lihat jawapan
Karbon mempunyai 4 elektron luar dan memerlukan 4 lagi, yang diperoleh dengan berkongsi 2 pasangan dengan setiap satu daripada 2 atom oksigen. Setiap oksigen mempunyai 6 elektron luar dan memerlukan 2 lagi, yang disediakan oleh satu ikatan ganda dua. Setiap oksigen juga mengekalkan 2 pasangan tunggal.
Semakan kiraan: 4 + 6 + 6 = 16 elektron luar. Rajah: 4 pasangan ikatan (8) + 4 pasangan tunggal (8) = 16.
6. Empat bahan diuji. Data ini direka untuk latihan.
| Bahan | Takat lebur / °C | Mengalirkan elektrik (pepejal) | Mengalirkan elektrik (lebur) |
|---|---|---|---|
| A | 1610 | tidak | tidak |
| B | 710 | tidak | ya |
| C | −50 | tidak | tidak |
| D | 1540 | ya | ya |
Kenal pasti struktur setiap bahan: kovalen gergasi, ion gergasi, molekul ringkas atau logam.
Lihat jawapan
A: takat lebur sangat tinggi dan tidak mengalirkan elektrik dalam kedua-dua keadaan: kovalen gergasi.
B: takat lebur tinggi, mengalirkan elektrik hanya apabila lebur: ion gergasi.
C: takat lebur rendah dan tidak mengalirkan elektrik: molekul ringkas.
D: takat lebur tinggi dan mengalirkan elektrik apabila pepejal: logam, kerana elektron ternyahlokal bergerak dalam pepejal.
7. Terangkan mengapa grafit mengalirkan elektrik dan berlian tidak.
Lihat jawapan
Dalam grafit, setiap atom karbon membentuk 3 ikatan kovalen dalam satu lapisan, jadi elektron luar keempat ternyahlokal dan bebas bergerak di sepanjang lapisan untuk membawa cas. Dalam berlian, setiap karbon membentuk 4 ikatan kovalen, jadi semua elektron luar digunakan dalam ikatan, dan tiada zarah bercas yang bebas bergerak.
8. Terangkan mengapa hablur natrium klorida rapuh.
Lihat jawapan
Natrium klorida ialah kekisi ion positif dan negatif yang berselang-seli. Jika daya menggelongsorkan satu lapisan ion sejauh satu kedudukan, ion yang sama cas menjadi jiran dan saling menolak. Lapisan tertolak ke luar dan hablur pecah.
9. Iodin ialah pepejal yang mudah melebur, manakala natrium klorida memerlukan suhu jauh lebih tinggi. Terangkan perbezaan takat lebur, dan nyatakan sama ada salah satunya mengalirkan elektrik apabila lebur.
Lihat jawapan
Iodin ialah molekul ringkas. Hanya daya lemah antara molekul I₂ diatasi, jadi tenaga yang diperlukan sedikit. Natrium klorida ialah kekisi ion gergasi, jadi banyak tarikan elektrostatik kuat antara ion mesti diatasi, yang memerlukan tenaga jauh lebih banyak.
Iodin lebur tidak mengalirkan elektrik, kerana ia hanya mempunyai molekul neutral. Natrium klorida lebur mengalirkan elektrik, kerana ionnya bebas bergerak.
10. Seorang pelajar berkata: “Apabila air mendidih, ikatan kovalen putus, sebab itu ia memerlukan banyak haba.” Betulkan kenyataan itu dan terangkan apa yang sebenarnya berlaku.
Lihat jawapan
Apabila air mendidih, ikatan kovalen di dalam setiap molekul H₂O tidak putus. Wap air masih H₂O. Yang diatasi ialah daya antara molekul, supaya molekul terpisah menjadi gas. Ikatan kovalen putus hanya dalam tindak balas kimia, seperti apabila air dipecahkan kepada hidrogen dan oksigen.
Jika anda tersilap
Gunakan corak kesilapan anda untuk memilih pelajaran seterusnya.
- Kiraan elektron atau cas yang salah (1 hingga 3): kembali ke menerangkan pembentukan ion dengan elektron.
- Pasangan tunggal atau ikatan yang tertinggal (4 dan 5): semak mewakilkan ikatan kovalen ringkas.
- Sifat berlian atau grafit (6, 7): semak mengaitkan struktur gergasi dengan sifat.
- Jawapan takat lebur yang menamakan ikatan yang salah (9, 10): semak membezakan kelakuan lebur molekul dan ion.
- Jawapan kekonduksian yang menamakan pembawa yang salah (6, 7, 9): semak menerangkan kekonduksian dalam keadaan pepejal dan lebur.
Catat setiap kesilapan dalam log kesilapan dan baris gilir ujian semula supaya anda boleh mencuba soalan baharu jenis yang sama beberapa hari kemudian. Guru mol dan nisbah persamaan serta pelatih penaakulan pengimbangan persamaan berguna apabila anda beralih ke kuantiti dan persamaan.
Ada pelajar tahu fakta tetapi belum biasa menulis rantaian sebab dan akibat. Guru dalam tuisyen Kimia dalam talian secara satu dengan satu boleh melatih anda menulis rantaian itu, langkah demi langkah.