Persamaan seimbang mempunyai bilangan atom setiap jenis yang sama di kedua-dua sisi, kerana atom disusun semula dalam tindak balas dan tidak pernah dicipta atau dimusnahkan. Anda mengimbangi dengan meletakkan pekali nombor bulat di hadapan formula. Pelajaran ini menyambung membina formula daripada cas ion, kerana anda mesti menetapkan formula sebelum mengimbangi.
Ia sebahagian daripada modul formula dan persamaan.
Apakah pekali dan subskrip?
Dalam 2H₂O, angka 2 di hadapan ialah pekali: dua molekul air. Angka 2 kecil di dalam H₂O ialah subskrip: dua atom hidrogen dalam setiap molekul. Jumlahnya empat atom hidrogen dan dua atom oksigen.
Anda boleh mengubah jenis pertama dan tidak sekali-kali jenis kedua.
Cara mengimbangi, langkah demi langkah
- Tulis formula yang betul bagi setiap bahan. Jangan ubah selepas itu.
- Buat jadual atom: senaraikan setiap unsur dan kira di kiri dan di kanan.
- Pilih unsur yang muncul dalam satu bahan di setiap sisi, dan imbangkan dengan pekali.
- Imbangkan unsur yang wujud sendirian pada akhir, seperti O₂ atau H₂, kerana mengubahnya hanya menjejaskan satu unsur.
- Kira semula semuanya. Jika semua pekali mempunyai faktor sepunya, bahagikannya.
Contoh berlangkah
Imbangkan: C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O
| Unsur | Kiri | Kanan |
|---|---|---|
| C | 3 | 1 |
| H | 8 | 2 |
| O | 2 | 3 |
Langkah 1, karbon: letakkan 3 sebelum CO₂. Sisi kanan kini mempunyai C = 3.
Langkah 2, hidrogen: letakkan 4 sebelum H₂O. Sisi kanan kini mempunyai H = 8.
Langkah 3, oksigen: sisi kanan mempunyai 3 × 2 = 6 daripada CO₂ campur 4 × 1 = 4 daripada H₂O, iaitu 10 atom O. Setiap O₂ memberi 2, jadi letakkan 5 sebelum O₂ (5 × 2 = 10).
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
Semakan: C 3 = 3. H 8 = 8. O 10 = 10. Semuanya sepadan.
Kesilapan yang perlu diawasi
Kesilapan lazim ialah membetulkan bilangan oksigen dengan mengubah formula.
Jawapan yang salah: Mg + O₂ → MgO₂
Pelajar mahu 2 O di setiap sisi lalu menukar MgO kepada MgO₂.
MgO₂ bukan magnesium oksida. Formula mesti kekal MgO. Sebaliknya, imbangkan dengan pekali: dua MgO memberi dua atom O, kemudian dua Mg diperlukan.
2Mg + O₂ → 2MgO
Semakan: Mg 2 = 2, O 2 = 2.
Semak diri anda
1. Imbangkan: N₂ + H₂ → NH₃
Lihat jawapan
N: letakkan 2 sebelum NH₃ untuk mendapat 2 N. H: itu memberi 6 H, jadi letakkan 3 sebelum H₂.
N₂ + 3H₂ → 2NH₃. Semakan: N 2 = 2, H 6 = 6.
2. Imbangkan: Al + O₂ → Al₂O₃
Lihat jawapan
O memerlukan jumlah genap: gunakan 3 O₂ (6 O) dan 2 Al₂O₃ (6 O). Kemudian Al: 2 × 2 = 4, jadi 4 Al.
4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃. Semakan: Al 4 = 4, O 6 = 6.
3. Imbangkan: Ca(OH)₂ + HCl → CaCl₂ + H₂O
Lihat jawapan
CaCl₂ memerlukan 2 Cl, jadi letakkan 2 sebelum HCl. Kemudian H di kiri ialah 2 + 2 = 4 dan O ialah 2, jadi letakkan 2 sebelum H₂O (4 H, 2 O).
Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O. Semakan: Ca 1, Cl 2, H 4, O 2 di kedua-dua sisi.
Langkah seterusnya
Seterusnya, tambah simbol keadaan daripada bukti yang diberi. Cuba persamaan anda sendiri dalam pelatih penaakulan imbangan persamaan, dan lihat bagaimana pekali menjadi nisbah mol dalam guru mol dan nisbah persamaan.
Persamaan berkurungan atau berbilang hasil sering menyekat pelajar yang sudah mahir pada persamaan mudah. Guru dalam tuisyen Kimia dalam talian secara satu dengan satu boleh mengimbanginya bersama anda, satu unsur demi satu unsur.