Set ini merangkumi pengiraan zarah, ion, isotop, susunan elektron dan pengelasan bahan daripada atom, unsur dan isotop. Soalan bergerak daripada mudah kepada lebih sukar. Tulis kerja anda dahulu, kemudian buka jawapan dan bandingkan.
Gunakan jadual berkala untuk nama dan nombor proton.
Bahagian A: mengira zarah
S1 (mudah). Sebuah atom ditulis 40/20 Ca. Nyatakan bilangan proton, neutron dan elektron.
Tunjukkan jawapan
Proton = 20. Elektron = 20 (neutral). Neutron = 40 − 20 = 20. Semak: 20 + 20 = 40.
20 proton, 20 neutron, 20 elektron.
S2 (mudah). Sebuah atom neutral mempunyai 9 proton dan 10 neutron. Beri nombor nukleonnya dan namakan unsur itu.
Tunjukkan jawapan
Nombor nukleon = 9 + 10 = 19. Sembilan proton ialah fluorin. Ia mempunyai 9 elektron.
19/9 F
S3 (sederhana). Nyatakan proton, neutron dan elektron dalam 39/19 K⁺.
Tunjukkan jawapan
Proton = 19. Neutron = 39 − 19 = 20. Elektron = 19 − 1 = 18. Semak cas: +19 − 18 = +1.
19 proton, 20 neutron, 18 elektron.
S4 (sederhana). Nyatakan proton, neutron dan elektron dalam 31/15 P³⁻.
Tunjukkan jawapan
Proton = 15. Neutron = 31 − 15 = 16. Elektron = 15 + 3 = 18. Semak cas: +15 − 18 = −3.
15 proton, 16 neutron, 18 elektron.
S5 (sederhana). Sebuah zarah mempunyai 13 proton, 14 neutron dan 10 elektron. Tulis simbol penuhnya dengan cas.
Tunjukkan jawapan
Nombor nukleon = 13 + 14 = 27. Tiga belas proton ialah aluminium. Cas = 13 − 10 = +3.
27/13 Al³⁺
Bahagian B: isotop
S6 (sederhana). Empat zarah ditulis 35/17 P, 37/17 Q, 37/18 R dan 39/19 S. (Huruf ini bukan simbol sebenar.) Yang manakah dua isotop bagi unsur yang sama? Beri satu persamaan dan satu perbezaan.
Tunjukkan jawapan
P dan Q kedua-duanya mempunyai nombor proton 17. Nombor nukleonnya berbeza (35 dan 37), maka neutronnya 18 dan 20.
P dan Q. Persamaan: bilangan proton sama dan kelakuan kimia sama. Perbezaan: Q mempunyai dua neutron lebih banyak. R mempunyai 18 proton, maka ia unsur lain walaupun nombor nukleonnya sama dengan Q.
S7 (lebih sukar). Sesuatu unsur mempunyai dua isotop, 63 dan 65. Menggunakan angka rekaan pengajaran 70% bagi 63 dan 30% bagi 65, kira jisim atom relatif.
Tunjukkan jawapan
(63 × 0.70) + (65 × 0.30) = 44.1 + 19.5 = 63.6.
63.6. Ia lebih dekat dengan 63 kerana isotop itu lebih banyak.
Bahagian C: susunan elektron dan corak
S8 (sederhana). Tulis susunan elektron Mg (12 elektron), kemudian bagi ion 24/12 Mg²⁺.
Tunjukkan jawapan
Mg: 2 + 8 = 10, baki 2, maka 2,8,2. Mg²⁺ telah kehilangan 2 elektron, tinggal 10 elektron: 2,8. Proton kekal 12 dan neutron 24 − 12 = 12. Ion itu mempunyai susunan yang sama dengan neon.
S9 (lebih sukar). Sebuah atom mempunyai susunan 2,8,7. Berapakah protonnya, unsur apakah ia, dan dalam kumpulan dan kala apakah ia?
Tunjukkan jawapan
Elektron = 2 + 8 + 7 = 17, maka 17 proton. Tujuh belas proton ialah klorin. Tujuh elektron terluar memberi Kumpulan VII. Tiga petala memberi Kala 3.
S10 (lebih sukar). Fluorin ialah 2,7 dan klorin ialah 2,8,7. Terangkan mengapa kedua-duanya bertindak balas dengan cara serupa.
Tunjukkan jawapan
Kedua-duanya mempunyai tujuh elektron dalam petala terluar, maka kedua-duanya dalam Kumpulan VII. Tindak balas melibatkan elektron terluar, dan kedua-duanya memerlukan satu elektron lagi untuk memenuhkan petala terluar, maka kedua-duanya cenderung membentuk ion 1−. Petala terluar klorin satu petala lebih jauh, jadi kereaktifan serupa tetapi tidak sama.
Bahagian D: unsur, sebatian atau campuran
S11 (sederhana). Kelaskan setiap satu sebagai unsur, sebatian atau campuran: H₂, CH₄, Ar, NaCl, udara, O₃.
Tunjukkan jawapan
H₂: satu jenis atom, unsur. CH₄: karbon dan hidrogen terikat dalam nisbah tetap, sebatian. Ar: unsur. NaCl: sebatian. Udara: beberapa bahan bersama tanpa nisbah tetap, campuran. O₃: hanya atom oksigen, unsur.
Jika anda tersalah
| Apa yang salah | Kembali ke |
|---|---|
| Menggunakan nombor nukleon sebagai proton atau neutron (S1, S2, S5) | Membaca nombor proton dan nombor nukleon |
| Mengubah proton dalam ion, atau menambah cas dengan arah yang salah (S3, S4, S5) | Menentukan zarah dalam ion ringkas |
| Mengatakan isotop ialah unsur berbeza, atau mengambil purata mudah (S6, S7) | Membandingkan isotop tanpa mengubah identiti unsur |
| Mengisi petala berlebihan, mengelirukan kumpulan dan kala, atau penerangan kabur (S8 hingga S10) | Menggunakan susunan elektron untuk menerangkan corak |
| Mengira atom dan bukan jenis atom (S11) | Membezakan unsur daripada sampel sebatian |
Catat setiap kesilapan dengan nombor soalan dan puncanya, kemudian uji semula dengan soalan baharu beberapa hari kemudian. Log kesilapan dan baris gilir ujian semula dibina untuk tujuan itu. Pelatih penaakulan pengimbangan persamaan dan pelatih mol dan nisbah persamaan ialah langkah seterusnya apabila pengiraan zarah sudah mantap.
Jika kesilapan yang sama terus berulang walaupun anda sudah membaca semula pelajaran, guru boleh memerhati cara anda bekerja dan mengesan tabiat yang tidak ditunjukkan oleh kunci jawapan. Itulah yang berlaku dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu.