Isotop ialah atom unsur yang sama dengan nombor proton yang sama tetapi bilangan neutron yang berbeza. Ia unsur yang sama kerana nombor proton menamakan unsur, dan jisimnya berbeza kerana bilangan neutron berbeza. Soalan isotop meminta anda membandingkan bilangan zarah, menerangkan mengapa kelakuan kimia sepadan, atau mengira jisim atom purata.
Pelajaran ini melanjutkan membaca nombor proton dan nombor nukleon dan terletak dalam atom, unsur dan isotop.
Bagaimana membandingkan dua isotop?
Tulis kedua-dua simbol dan kira zarah dengan langkah yang sama seperti sebelum ini. Kemudian nyatakan apa yang sama dan apa yang berbeza.
| Ciri | Sama atau berbeza? | Sebab |
|---|---|---|
| Proton | Sama | Menentukan unsur |
| Elektron (atom neutral) | Sama | Sama dengan proton |
| Neutron | Berbeza | Satu-satunya zarah yang berubah |
| Nombor nukleon | Berbeza | Proton + neutron |
| Tindak balas kimia | Sama | Susunan elektron sama |
Contoh berlangkah
Klorin mempunyai dua isotop utama, 35/17 Cl dan 37/17 Cl. Bandingkan kedua-duanya, kemudian kira jisim atom relatif.
Peratus di bawah ialah nilai pengajaran yang dibundarkan, bukan ukuran tepat: 75% ialah 35/17 Cl dan 25% ialah 37/17 Cl.
Langkah 1, zarah dalam 35/17 Cl: 17 proton, 17 elektron, 35 − 17 = 18 neutron.
Langkah 2, zarah dalam 37/17 Cl: 17 proton, 17 elektron, 37 − 17 = 20 neutron.
Langkah 3, bandingkan: kedua-duanya mempunyai 17 proton dan 17 elektron, maka kedua-duanya klorin dengan kelakuan kimia yang serupa. Perbezaannya ialah dua neutron.
Langkah 4, purata berpemberat: darabkan setiap nombor nukleon dengan bahagiannya, kemudian tambah.
(35 × 0.75) + (37 × 0.25) = 26.25 + 9.25 = 35.5
Jawapan: jisim atom relatif = 35.5. Tiada satu atom pun berjisim 35.5, kerana ia purata bagi campuran isotop.
Semak dengan menaakul: 75% atom ialah yang lebih ringan, maka purata patut lebih dekat dengan 35 daripada 37. Memang begitu.
Kesilapan yang perlu diawasi
Kesilapan lazim ialah mengatakan isotop mempunyai bilangan proton yang berbeza, atau ia unsur yang berbeza.
Jawapan yang salah: “35/17 Cl dan 37/17 Cl ialah unsur berbeza kerana jisimnya berbeza.”
Pelajar mengaitkan identiti dengan jisim dan bukan dengan nombor proton.
Pembetulannya ialah bertanya “apakah yang menentukan unsur?” Jawapannya sentiasa nombor proton. Jika dua atom berkongsi nombor proton, ia unsur yang sama, walau apa pun bilangan neutronnya.
Kesilapan lain ialah memberi purata sebagai min mudah, (35 + 37) ÷ 2 = 36. Itu mengabaikan kuantiti setiap isotop yang hadir.
Semak kendiri
1. Atom X, Y dan Z ditulis 16/8 X, 18/8 Y dan 18/9 Z. Yang manakah dua isotop bagi unsur yang sama?
Tunjukkan jawapan
X dan Y kedua-duanya mempunyai nombor proton 8 tetapi nombor nukleon berbeza (16 dan 18), maka ia isotop unsur yang sama. Z mempunyai 9 proton, maka ia unsur lain.
X dan Y
2. Beri bilangan neutron dalam 12/6 C dan 14/6 C, dan terangkan mengapa kedua-duanya bertindak balas dengan cara yang sama.
Tunjukkan jawapan
12/6 C mempunyai 12 − 6 = 6 neutron. 14/6 C mempunyai 14 − 6 = 8 neutron. Kedua-duanya mempunyai 6 proton dan 6 elektron, maka susunan elektron sama dan kelakuan kimia sama.
3. Sesuatu unsur mempunyai dua isotop, nombor nukleon 10 dan 11. Gunakan angka rekaan pengajaran 20% dan 80% untuk mencari jisim atom relatif.
Tunjukkan jawapan
(10 × 0.20) + (11 × 0.80) = 2.0 + 8.8 = 10.8.
10.8. Ia lebih dekat dengan 11 kerana 11 ialah isotop yang lebih banyak.
Ke mana selepas ini?
Isotop mempunyai kimia yang sama kerana susunan elektronnya sepadan, iaitu perkara dalam menggunakan susunan elektron untuk menerangkan corak. Tamatkan modul dengan set latihan campuran. Pelatih mol dan nisbah persamaan kemudian menggunakan jisim atom relatif seperti yang dikira di sini.
Jika markah anda hilang pada purata berpemberat atau ayat penaakulan isotop, guru boleh melatih kedua-duanya bersama anda dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu.