Modul ini meliputi bagaimana tenaga bergerak dalam tindak balas kimia. Anda akan belajar sama ada sesuatu perubahan membebaskan atau menyerap tenaga, dan bagaimana profil tenaga menunjukkannya. Anda juga akan belajar apakah tenaga pengaktifan (activation energy), dan bagaimana tenaga ikatan (bond energy) membolehkan anda menganggar perubahan tenaga.
Ia menghubungkan zarah dan ikatan dengan tingkah laku yang anda perhatikan, dan menyokong kerja kemudian tentang kadar tindak balas dan keseimbangan.
Semak sukatan pelajaran IGCSE Chemistry 0620 Cambridge yang terkini untuk perkataan tepat setiap perkara kandungan bagi tahun peperiksaan anda. Panduan pembelajaran Kimia kami menunjukkan kedudukan modul ini antara modul lain.
Apakah yang patut anda tahu dahulu?
Anda patut boleh menulis dan mengimbangkan formula serta persamaan mudah, dan tahu bahawa molekul kovalen seperti H₂ atau H₂O dipegang oleh ikatan. Modul formula dan persamaan meliputi perkara itu. Anda hanya memerlukan penolakan dan pendaraban asas untuk pengiraan.
Contoh orientasi
Nilai di sini direka untuk latihan. Tenaga ikatan diberi: H–H 436, Cl–Cl 242, H–Cl 431 (kJ/mol). Anggarkan perubahan tenaga bagi H₂ + Cl₂ → 2HCl.
Langkah 1, diputuskan: 1 H–H dan 1 Cl–Cl memerlukan 436 + 242 = 678 kJ/mol.
Langkah 2, dibentuk: 2 H–Cl membebaskan 2 × 431 = 862 kJ/mol.
Langkah 3, tolak: diputuskan − dibentuk = 678 − 862 = −184 kJ/mol.
Tafsiran: lebih banyak tenaga dibebaskan daripada diserap, jadi tindak balas eksotermik dan ΔH negatif. Pada profil tenaga, hasil akan berada di bawah bahan tindak balas.
Semakan: 436 + 242 = 678 dan 2 × 431 = 862, jadi jawapannya −184 sekali lagi.
Contoh itu menggunakan idea pembebasan dan penyerapan, gambaran profil, serta pemutusan berbanding pembentukan ikatan. Modul ini mengajar setiap satu secara berasingan.
Dalam urutan apakah anda patut mempelajarinya?
- Membezakan tenaga dibebaskan daripada tenaga diserap: bahasa eksotermik dan endotermik.
- Mentafsir profil tenaga: membaca aras dan tanda ΔH.
- Menerangkan tenaga pengaktifan pada gambar rajah: halangan, dan apa yang pemangkin ubah.
- Menganggar perubahan tenaga menggunakan tenaga ikatan yang diberi: pengiraan.
- Mengasingkan pemutusan ikatan daripada pembentukan ikatan: penerangan di sebalik tanda.
Kemudian kerjakan set latihan bercampur. Satu pelajaran sehari, dengan set latihan pada hujung minggu, ialah rentak yang sesuai.
Perangkap yang menjerat kebanyakan pelajar
- Menterbalikkan penolakan dan mengira dibentuk tolak diputuskan.
- Terlupa pekali semasa mengira ikatan.
- Menggunakan puncak untuk mengira ΔH, bukannya dua aras mendatar.
- Mendakwa pemangkin mengubah ΔH sedangkan ia hanya mengubah tenaga pengaktifan.
- Menyatakan tindak balas eksotermik tidak memerlukan tenaga permulaan.
Setiap pelajaran menunjukkan sekurang-kurangnya satu daripadanya dan membetulkannya.
Bagaimana anda patut menggunakan set latihan?
Cuba setiap soalan di atas kertas sebelum membuka jawapan, dengan unit ditulis. Jika anda mahu sokongan mengira, pelatih penaakulan persamaan seimbang menyemak atom langkah demi langkah, dan guru mol dan nisbah persamaan menyokong kerja kuantiti di sekelilingnya.
Apabila anda tersilap, pergi ke pelajaran yang dinamakan dalam nota penghalaan, kemudian cuba soalan baharu beberapa hari kemudian.
Jika belajar sendiri tidak cukup, guru dalam tuisyen Kimia dalam talian satu dengan satu boleh membaca kerja bertulis anda dan mencari tabiat yang menyebabkan kesilapan, seperti terbalik menolak tenaga ikatan.